ICl3 เป็นโมเลกุลระนาบหรือไม่?
โมเลกุล $ IC{l_3} $ มีขั้วและไม่มีระนาบเนื่องจากโมเมนต์ไดโพลสุทธิไม่เท่ากับศูนย์เนื่องจากความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตีของไอโอดีนและคลอรีน
สารบัญ
- มุมบอนด์ 180 มีอยู่ใน ICl3 หรือไม่
- ICl3 เป็นปิรามิดตรีโกณมิติหรือไม่?
- ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับโมเลกุล ICl3
- คำใดอธิบายเรขาคณิตโมเลกุลของ NCl3 ได้ดีที่สุด
- เหตุใด ICl3 จึงมีอยู่เป็นไดเมอร์
- ICl3 ของโมเลกุลไอออนในสเปกตรัมมวลของ ICl3 มีกี่พีค?
- ทำไม NH3 ไม่ใช่ระนาบตรีโกณมิติ?
- NH3 เป็นจัตุรมุขหรือไม่?
- ความยาวพันธะทั้งหมดเท่ากันใน ICl3 หรือไม่?
- ทำไม SF4 ถึงมีรูปร่างกระดานหก?
- ทำไม I2Cl6 ถึงเป็นระนาบ?
- มุมพันธะของ NH3 คืออะไร?
- ICl3 มีอยู่จริงหรือไม่?
- ข้อใดต่อไปนี้มีไดเมอร์ ICL
มุมบอนด์ 180 มีอยู่ใน ICl3 หรือไม่
รูปร่าง T และเรขาคณิตไบปิรามิดแบบตรีโกณมิติของไอโอดีนไตรคลอไรด์นำไปสู่มุมพันธะ (Cl-I-Cl) ที่เล็กกว่า 90 °และมากกว่า 180 °เล็กน้อยเนื่องจากการผลักคู่โดดเดี่ยวคู่โดดเดี่ยวที่โดดเด่นกว่าการขับไล่คู่พันธะคู่บอนด์
ICl3 เป็นปิรามิดตรีโกณมิติหรือไม่?
อะตอมของคลอรีนสามอะตอมมีอิเล็กตรอน 18 คู่โดดเดี่ยว หมายความว่ามีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวในอะตอมไอโอดีนแกนกลาง อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่บนอะตอมไอโอดีนตรงกลางมีหน้าที่รับผิดชอบต่อธรรมชาติของไบพีระมิดแบบตรีโกณมิติของเรขาคณิตโมเลกุล ICl3
ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับโมเลกุล ICl3
ตัวเลือกที่ถูกต้อง: c มุมพันธะที่อยู่ติดกันทั้งหมดเท่ากันคำอธิบาย:µD ≠0 x > yMolecule เป็นขั้วและระนาบ ทั้งสอง Cl I Cl เท่ากันEquatorial I – Cl bond มี s-character มากกว่าพันธะ I–Cl ในแนวแกน
คำใดอธิบายเรขาคณิตโมเลกุลของ NCl3 ได้ดีที่สุด
เรขาคณิตของโมเลกุลของ NCl3 เป็นรูปปิรามิดแบบตรีโกณมิติและเรขาคณิตของอิเล็กตรอนเป็นแบบจัตุรมุข โครงสร้าง NCl3 lewis dot ประกอบด้วย 1 คู่โดดเดี่ยวและ 3 คู่ที่ถูกผูกมัด
ดูสิ่งนี้ด้วย American Idol ถูกเขียนสคริปต์หรือไม่?เหตุใด ICl3 จึงมีอยู่เป็นไดเมอร์
ทำไม ICl3 ถึงหรี่ลง เมื่ออิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลง มุมพันธะจะเพิ่มขึ้น เรารู้ว่ามุมพันธะใน IF3 น้อยกว่า 90o แต่เมื่อเราย้ายจากมุมพันธะ IF3 เป็น ICl3 ระหว่างคู่โลนและคู่บอนด์ จะเพิ่มขึ้นและเข้าใกล้ 90o ดังนั้นไอซีแอล
ICl3 ของโมเลกุลไอออนในสเปกตรัมมวลของ ICl3 มีกี่พีค?
พีคในสเปกตรัมมวลคืออัตราส่วนมวล/ประจุ และประจุของไอออนคือ 1 ดังนั้นจำนวนมวลที่ต่างกันของ ICL+3 จะสร้างพีคต่างกันในสเปกตรัมมวล ICL3 มีไอโซโทปคลอรีนที่แตกต่างกันเพียง 4 ชุด ดังนั้นจึงมีมวลสูงสุดเพียง 4 พีค ซึ่งหมายความว่าคำตอบที่ถูกต้องคือ C
ทำไม NH3 ไม่ใช่ระนาบตรีโกณมิติ?
โครงสร้างลูอิสสำหรับแอมโมเนียมีลักษณะดังนี้ คุณสามารถเห็นอิเล็กตรอนคู่เดียว (ไม่มีพันธะ) เหนือไนโตรเจนได้โดยตรง คู่อิเล็กตรอนที่ไม่ผูกมัดจะผลักออกจากคู่พันธะทำให้เกิดรูปทรงเสี้ยมสามเหลี่ยม
NH3 เป็นจัตุรมุขหรือไม่?
NH3 แอมโมเนีย แอมโมเนียมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอน 4 บริเวณรอบ ๆ อะตอมไนโตรเจนส่วนกลาง (3 พันธะและหนึ่งคู่เดียว) สิ่งเหล่านี้ถูกจัดเรียงในรูปทรงจัตุรมุข
ความยาวพันธะทั้งหมดเท่ากันใน ICl3 หรือไม่?
– ICl3 มีรูปทรงสองเสี้ยมแบบตรีโกณมิติและโครงสร้างรูปตัว T พันธะตามแนวแกนและเส้นศูนย์สูตรก็ไม่เท่ากัน – PCl3 มีรูปทรงสี่เหลี่ยมจตุรัสและรูปทรงโมเลกุลปิรามิดแบบตรีโกณมิติ พันธะ P-Cl ทั้งหมดมีค่าเท่ากัน
ทำไม SF4 ถึงมีรูปร่างกระดานหก?
รูปร่างนี้เกิดจากอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมกลาง ตัวอย่างของโมเลกุลที่มีรูปร่างคล้ายกระดานหกคือซัลเฟอร์เตตระฟลูออไรด์หรือ SF4 กำมะถันเป็นอะตอมกลาง ฟลูออรีนสองอะตอมอยู่บนระนาบเส้นศูนย์สูตร และสองอะตอมอยู่บนระนาบแนวแกน
ดูสิ่งนี้ด้วย มีคำบิดหรือไม่?ทำไม I2Cl6 ถึงเป็นระนาบ?
I2Cl6 เป็นไดเมอร์ของ ICl3 ซึ่งเป็นโมเลกุลไฮเปอร์วาเลนต์ ดังนั้นโครงสร้างของมันจึงไม่สามารถอธิบายได้ด้วยทฤษฎี VSEPR เราใช้แบบจำลองอิเล็กตรอน 3 ศูนย์กลาง 4 เพื่ออธิบายพันธะและโครงสร้างของมัน มันเป็นโมเลกุลระนาบที่ค่อนข้างคล้ายกับ Al2Cl6
มุมพันธะของ NH3 คืออะไร?
มุมพันธะในโมเลกุลของแอมโมเนีย (NH3) คือ 107 องศา ดังนั้นทำไม เมื่อส่วนหนึ่งของสารเชิงซ้อนของโลหะทรานซิชันคือมุมพันธะ 109.5 องศา
ICl3 มีอยู่จริงหรือไม่?
มันมีอยู่จริง เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรที่สามารถเตรียมได้ในห้องปฏิบัติการ มันสลายตัวที่อุณหภูมิห้องเพื่อสร้าง FeS และกำมะถัน คุณสามารถคิดในแง่ของกำมะถันที่ไม่ได้เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงพอที่จะรักษาธาตุเหล็กในสถานะออกซิเดชัน +3
ข้อใดต่อไปนี้มีไดเมอร์ ICL
วิธีแก้ปัญหาทีละขั้นตอนโดยผู้เชี่ยวชาญเพื่อช่วยคุณในการเคลียร์ข้อสงสัยและให้คะแนนที่ดีเยี่ยมในการสอบ Il3 มีอยู่ในรูปแบบไดเมอร์ I2Cl6