NH3 เป็นเส้นตรงหรือโค้งงอหรือไม่?

หากสิ่งเหล่านี้เป็นคู่พันธะทั้งหมด เรขาคณิตของโมเลกุลจะเป็นทรงสี่เหลี่ยมจตุรัส (เช่น CH4) หากมีอิเล็กตรอนคู่เดียวและมีคู่พันธะสามคู่ เรขาคณิตของโมเลกุลที่ได้จะเป็นปิรามิดแบบตรีโกณมิติ (เช่น NH3) หากมีคู่พันธะสองคู่และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่ เรขาคณิตของโมเลกุลจะเป็นมุมหรือโค้งงอ (เช่น H2O)

สารบัญ

• เรขาคณิต NH3 คืออะไร?
• เหตุใด NH3 จึงเป็นจัตุรมุข?
• คุณจะพบมุมพันธะได้อย่างไร?
• ทำไม NH3 ถึงมีรูปร่างเป็นเสี้ยม?
• ข้อใดมีมุมพันธะมากกว่าใน NH3 และ PH3
• มุมพันธะสำหรับ HNH ใน NH3 เป็นองศาคืออะไร?
• ทำไม NH3 ถึงเป็นระนาบตรีโกณมิติ?
• NH3 สมมาตรหรือไม่สมมาตรหรือไม่?
• มุมพันธะของ NO2 คืออะไร?
• มุมพันธะในแปดด้านคืออะไร?
• สูตรทางเคมีของก๊าซแอมโมเนียคืออะไร?
• ทำไม NH3 และ PH3 ถึงมีมุมพันธะต่างกัน?
• ทำไม NH3 ถึงมีมุมพันธะสูงสุด?
• เหตุใดมุมพันธะ HPH ใน PH3 จึงน้อยกว่ามุมพันธะ HNH ใน NH3
• มุมพันธะของ nh4 คืออะไร?
• NH3 เป็นทรงสี่เหลี่ยมจตุรัสหรือปิรามิดแบบตรีโกณมิติหรือไม่?
• ทำไม NH3 มีรูปร่างเสี้ยม แต่ bh3 เป็นระนาบ?
• แอมโมเนีย NH3 จะมีขั้วมากหรือน้อยถ้ารูปร่างของมันเป็นระนาบสามเหลี่ยมมากกว่าเสี้ยมสามเหลี่ยม?
• อะตอมใดอยู่ใกล้ด้านลบมากที่สุดใน NH3?
• พันธะของไดโพล NH3 มีกี่พันธะ?
• โบรอนไตรคลอไรด์มีขั้วหรือไม่มีขั้วหรือไม่?

เรขาคณิต NH3 คืออะไร?

โมเลกุลแอมโมเนียมีรูปทรงปิรามิดแบบตรีโกณมิติที่มีอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอมและอิเล็กตรอนคู่ที่ไม่แบ่งแยกที่ติดอยู่กับอะตอมไนโตรเจน

เหตุใด NH3 จึงเป็นจัตุรมุข?

โมเลกุล NH3 มีรูปทรงสี่เหลี่ยมจตุรัสเนื่องจากมีไฮโดรเจนสามอะตอม มีพันธะ NH สามพันธะที่เรขาคณิตโมเลกุล NH3 หลังจากเชื่อมโยงไฮโดรเจนสามตัวกับอิเล็กตรอนคู่เดียวในรูปแบบจัตุรมุขแล้ว มันจะคงโครงสร้างที่คล้ายจัตุรมุข

ดูสิ่งนี้ด้วย เป็นบวกในแบตเตอรี่สีแดงหรือสีดำ?

คุณจะพบมุมพันธะได้อย่างไร?

มุมพันธะขึ้นอยู่กับจำนวนของคู่อิเล็กตรอนที่โดดเดี่ยว ตัวอย่างเช่น โบรอนไตรคลอไรด์ไม่มีคู่เดียว รูปร่างระนาบตรีโกณมิติ และมุมพันธะ 120 องศา โมเลกุลไตรออกซิเจน O3 มีคู่เดียวและมีรูปร่างโค้งงอโดยมีมุมพันธะ 118 องศา

ทำไม NH3 ถึงมีรูปร่างเป็นเสี้ยม?

คำตอบ: โมเลกุลแอมโมเนีย (NH3) มีรูปร่างเสี้ยมสามเหลี่ยมที่มีอะตอมไฮโดรเจนสามอะตอมและอิเล็กตรอนคู่ที่ไม่แบ่งแยกที่ติดอยู่กับอะตอมไนโตรเจน เป็นโมเลกุลที่มีขั้วและมีความสัมพันธ์กันสูงเนื่องจากมีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลที่แข็งแรง

ข้อใดมีมุมพันธะมากกว่าใน NH3 และ PH3

PH3. มุมพันธะใน NH3 มีขนาดใหญ่กว่าใน PH3 เนื่องจากพันธะ P−H นั้นยาวกว่าและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ต่ำกว่าของ P ยอมให้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเคลื่อนเข้าหาไฮโดรเจนในระดับที่มากกว่าในกรณีของ NH3

มุมพันธะสำหรับ HNH ใน NH3 เป็นองศาคืออะไร?

คำตอบและคำอธิบาย: แอมโมเนียเป็นโมเลกุลที่มีไฮโดรเจนสามอะตอมและไนโตรเจนหนึ่งอะตอม คู่โดดเดี่ยวบนอะตอมไนโตรเจนมีอิทธิพลอย่างมากต่อมุมพันธะของโมเลกุล มุมพันธะ HNH โดยประมาณในโมเลกุลจึงเป็น 107 องศา

ทำไม NH3 ถึงเป็นระนาบตรีโกณมิติ?

มันเป็นปิรามิดตรีโกณมิติเนื่องจากอิเล็กตรอนคู่เดียวที่เกี่ยวข้องกับอะตอมไนโตรเจนกลาง คู่อิเล็กตรอนที่ไม่ผูกมัดจะผลักออกจากคู่พันธะทำให้เกิดรูปทรงเสี้ยมสามเหลี่ยม

NH3 สมมาตรหรือไม่สมมาตรหรือไม่?

ใน NH3 โมเมนต์ไดโพลคำนวณประมาณ 1.46D โดยมีรูปร่างไม่สมมาตรของโมเลกุลมีขั้ว สารประกอบทางเคมีเหล่านี้สร้างพันธะโพลาร์เพื่อเชื่อมอะตอมของพวกมันและสร้างโมเลกุลอสมมาตร

มุมพันธะของ NO2 คืออะไร?

ใน NO2(+) เช่น ไนโตรเนียมไอออน N-atom มี sp-hybridisation ดังนั้นจึงใช้เรขาคณิตเชิงเส้นและมุมพันธะ O-N-O คือ 180 °

ดูสิ่งนี้ด้วย เรนโบว์แดชกำลังตกหลุมรักใครอยู่?

มุมพันธะในแปดด้านคืออะไร?

มุมพันธะ 90° μ (ขั้ว) 0 ในวิชาเคมี เรขาคณิตโมเลกุลแบบแปดด้านอธิบายรูปร่างของสารประกอบที่มีอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมหรือลิแกนด์หกตัวที่จัดเรียงอย่างสมมาตรรอบๆ อะตอมกลาง โดยกำหนดจุดยอดของรูปแปดด้าน

สูตรทางเคมีของก๊าซแอมโมเนียคืออะไร?

สูตรทางเคมีของแอมโมเนียคือ NH3 มีหลายชื่อรวมทั้งไฮโดรเจนไนไตรด์ Nitrosil และ Vaporole มีมวลโมลาร์เท่ากับ 17.0306 ก./โมล[1] แอมโมเนียมีกลิ่นฉุนรุนแรง

ทำไม NH3 และ PH3 ถึงมีมุมพันธะต่างกัน?

คู่บอนด์ใน NH3 อยู่ใกล้กับ N ในพันธะ NH มากกว่าคู่บอนด์ในพันธะ PH ใน PH3 เนื่องจากไนโตรเจนมีขนาดเล็กกว่าฟอสฟอรัส เป็นผลให้แรงผลักระหว่างคู่อิเล็กตรอนที่ถูกพันธะใน PH3 มีค่ามากกว่าใน NH3 ดังนั้นมุมพันธะในโมเลกุล PH3 จะน้อยกว่าใน NH3

ทำไม NH3 ถึงมีมุมพันธะสูงสุด?

ใน NH3 มีอิเล็กตรอนคู่อยู่ 4 คู่ (3 คู่พันธะ & 1 คู่โดดเดี่ยว) ในเปลือกนอกสุดของ N ฟอสฟอรัสมีขนาดที่ใหญ่กว่าและ p orbitals ที่ใหญ่กว่า (2p vs 3p) ซึ่งจะช่วยลดการทับซ้อนกันของออร์บิทัลของไฮโดรเจนและฟอสฟอรัสเมื่อเปรียบเทียบกับ NH3

เหตุใดมุมพันธะ HPH ใน PH3 จึงน้อยกว่ามุมพันธะ HNH ใน NH3

ไนโตรเจนมีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่าฟอสฟอรัส ดังนั้นจึงดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองมากขึ้นใน NH3 ดังนั้นมุมพันธะของ PH3 จึงน้อยกว่า NH3

มุมพันธะของ nh4 คืออะไร?

มุมพันธะในแอมโมเนียมไอออน NH4+ คือมุมพันธะจัตุรมุขตามทฤษฎีที่ประมาณ 109.5 องศา

ดูสิ่งนี้ด้วย Caleb ออกจาก Heartland หรือไม่?

NH3 เป็นทรงสี่เหลี่ยมจตุรัสหรือปิรามิดแบบตรีโกณมิติหรือไม่?

NH3 แอมโมเนีย แอมโมเนียมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอน 4 บริเวณรอบ ๆ อะตอมไนโตรเจนส่วนกลาง (3 พันธะและหนึ่งคู่เดียว) สิ่งเหล่านี้ถูกจัดเรียงในรูปทรงจัตุรมุข รูปร่างโมเลกุลที่ได้คือพีระมิดแบบตรีโกณมิติโดยมีมุม H-N-H ที่ 106.7°

ทำไม NH3 มีรูปร่างเสี้ยม แต่ bh3 เป็นระนาบ?

(d) bcl3 ไม่มีอิเล็กตรอนคู่เดียว โดยที่ ncl3 มีอิเล็กตรอนคู่เดียว ใน BCl3 ไม่มีโบรอนคู่เดียวดังนั้นจึงไม่มีการผลัก NCl3 มีคู่เดียวบนไนโตรเจนดังนั้นจึงมีแรงผลัก ดังนั้น BCl3 จึงเป็นโมเลกุลระนาบ แต่ NCl3 เป็นโมเลกุลเสี้ยม

แอมโมเนีย NH3 จะมีขั้วมากหรือน้อยหากรูปร่างของมันคือระนาบสามเหลี่ยมมากกว่าเสี้ยมสามเหลี่ยม?

แอมโมเนีย, NH3, จะมีขั้วมากหรือน้อยถ้ารูปร่างของมันเป็นระนาบสามเหลี่ยมแทนที่จะเป็นรูปสามเหลี่ยม? มีขั้วน้อยกว่าเนื่องจากความสมมาตรที่เพิ่มขึ้นของโมเลกุล

อะตอมใดอยู่ใกล้ด้านลบมากที่สุดใน NH3?

หากมีการเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญในค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมไนโตรเจนและไฮโดรเจนของโมเลกุล NH3 อิเล็กตรอนจะอยู่ใกล้กับอะตอมไนโตรเจนมากกว่าอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุล NH3 และพื้นที่ของเมฆความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของโมเลกุลจะ เป็นขั้ว

พันธะของไดโพล NH3 มีกี่พันธะ?

NH3 เป็นโมเลกุลที่มีขั้วเพราะมีไดโพลพันธะไนโตรเจน-ไฮโดรเจนสามตัวที่ไม่ตัดกัน ในแต่ละพันธะ ไนโตรเจนมีอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่าไฮโดรเจน ขั้วมาจากการกระจายประจุที่ไม่เท่ากันระหว่างอะตอมของไนโตรเจนและไฮโดรเจน

โบรอนไตรคลอไรด์มีขั้วหรือไม่มีขั้วหรือไม่?

BCl3 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว เพื่อให้มีพันธะมีขั้ว จำเป็นต้องมีการเปลี่ยนรูปร่างแบบไม่สมมาตรในความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเพื่อสร้างไดโพลไฟฟ้า แต่นี่ไม่ใช่กรณีสำหรับ BCl3